A água é um composto integrado por moléculas formadas por um átomo de oxigênio e dois de hidrogênio (H2O), unidos por meio de ligações químicas. A estrutura e a composição de cada molécula permite que muitas outras moléculas iguais sejam atraídas e se unam com facilidade, formando cadeias.
Os cientistas avaliam que a água foi criada quando o hidrogênio, o elemento mais antigo e abundante do universo, uniu-se ao oxigênio procedente das estrelas. Na Terra, a água foi criada há 4.500 milhões de anos, quando o planeta era uma bola de gases e magma em fusão. Os gases que foram expulsos da superfície pela atividade vulcânica continham vapor d'água, que se depositou na atmosfera. Entretanto, isso ocorreu depois de milhões de anos, quando a Terra começou a se esfriar, o vapor d'água se condensou e se precipitou na superfície em forma de chuva. Assim começou o ciclo da água ou ciclo hidrológico. A chuva cubriu as depressões terrestres, criando os oceanos, onde muito tempo depois nasceu a vida.
PROPRIEDADES FÍSICAS DA ÁGUA
A água é um composto cujo calor é de 1 cal/ ºC g e que, a 4 ºC, tem uma densidade máxima de 1 gr/cm3, motivo pelo qual um litro de água pesa um quilograma. A água exerce uma força sobre os corpos chamada pressão. A partir da superfície, aumenta-se a pressão em uma atmosfera a cada 10 metros de profundidade (1 atmosfera equivale a 760 mm Hg).
A água não tem cor (incolor), odor (inodoro) ou sabor (insípido). É o único composto do planeta que, na natureza, pode estar presente na forma líquida, sólida ou gasosa, sendo os fatores ambientais, tais como temperatura e pressão atmosférica, os que definem seu estado físico. Assim, a água pura solidifica a 0ºC e ferve a 100ºC a pressão atmosférica normal (760 mm Hg). Isso faz da água referência da escala termométrica centesimal. A uma temperatura de 0ºC produz-se a solidificação da água (gelo). Isto é, a água muda de líquido a sólido, o que pode se observar nos pólos. A água solidificada pode se converter em líquida, se a esquentamos acima do seu ponto de fusão. Pelo contrário, a 100ºC, o líquido se converte em vapor, mudança conhecida como ebulição. O vapor d'água é tão leve que pesa menos que o ar e por isso pode subir a grandes alturas. Este se condensa quando começa a esfriar e então forma as nuvens. Existe outro fenômeno, a sublimação, onde a água passa diretamente do estado sólido ao gasoso.
A água possui outras características físicas, onde se destaca a tensão superficial. Este fenômeno é produzido pela coesão entre as moléculas da superfície, o que faz que estejam unidas. Esta força é observada em insetos aquáticos que podem se locomover sobre a superfície da água sem afundarem. Tal fato ocorre porque esses seres não têm peso suficiente para romper a tensão superficial, e as penugens de suas patas aumentam a superfície de contato com a água, fazendo com que possam flutuar e deslizar.
PROPRIEDADES QUÍMICAS DA ÁGUA
Uma das propriedades químicas da água é sua estabilidade. Uma substância é estável se sua composição não é afetada facilmente e, por tanto, suas moléculas tendem a manter-se unidas quando estão presentes em uma mudança química. Isto se deve às fortes ligações que existem entre as moléculas, que as mantêm unidas.
Apesar de sua estabilidade, a água pode reagir quimicamente com outras substâncias. Ela reage com os óxidos-ácidos, com os óxidos-básicos, com os metais e com os não-metais e se une com os sais formando hidratos. Por exemplo, quando a água se combina com os óxidos dos metais (óxidos básicos) formam-se hidróxidos (bases). Quando se combina com anidridos (óxidos ácidos), a água forma ácidos. Assim, a água quase sempre se encontra combinada com algum elemento na natureza.
A água está freqüentemente misturada em outras substâncias dissolvidas ou em suspensão. De fato, ela é capaz de dissolver grande quantidade de substâncias, motivo pelo qual é considerada solvente universal. Isto se deve à molécula da água, que é bipolar. Isto é, apresenta um pólo positivo e um negativo, o que faz com que as moléculas polares de outros compostos que entram em contato com a água se dissociem. Deste modo, a água é capaz de dissolver moléculas polares e hidrófilas (palavra proveniente do grego e que significa "o que ama a água"), devido à afinidade pelas moléculas de água. As moléculas orgânicas, como os açúcares e aminoácidos, ou gases, como o oxigênio e o CO2, são moléculas hidrófilas e portanto se dissolvem na água. Por exemplo, se um grão de sal cai na água, os íons cloro com carga negativa serão atraídos pela carga positiva dos íons hidrogênio, enquanto que o oxigênio com carga negativa rodeará os íons sódio que têm carga positiva. Os íons cloro e sódio do sal não podem atuar e, por isso, o sal permanece dissolvido em água, como é o caso da água do mar.
Moléculas que não têm uma carga e não são polares, como gorduras e óleos, geralmente não se dissolvem em água e portanto recebem o nome de hidrofóbicas (palavra proveniente do grego que significa "os que rejeitam a água").
Maíne Tainá Oliveira Andrade , nº: 31 , turma: 36
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